ความเป็นกรด
โดย:
Miko
[IP: 45.91.20.xxx]
เมื่อ: 2023-05-22 13:15:01
โดยที่ [H+] แทนความเข้มข้นของไฮเดรต H+ ไอออนในโมลต่อลิตร และ [OH−] แทนความเข้มข้นของ OH− ไอออนในโมลต่อลิตรเมื่อกรด (สารที่สามารถผลิตไอออน H+ ได้) ละลายในน้ำ ทั้งกรดและน้ำจะให้ไอออน H+ ในสารละลาย สิ่งนี้นำไปสู่สถานการณ์ที่ความเข้มข้นของ H+ มากกว่า 1.0 × 10−7 M เนื่องจากต้องเป็นจริงเสมอว่า [H+][OH−] = 1.0 × 10−14 ที่ 25 °C ดังนั้น [OH−] ต้องลดลงให้มีค่าต่ำกว่า 1.0 × 10−7 กลไกการลดความเข้มข้นของ OH− เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาซึ่งเกิดขึ้นในขอบเขตที่จำเป็น ความเป็นกรด ในการคืนค่าผลคูณของ [H+] และ [OH−] เป็น 1.0 × 10−14 M ดังนั้น เมื่อเติมกรดลงในน้ำ สารละลายที่ได้จะมี H+ มากกว่า OH−; นั่นคือ [H+] > [OH−] สารละลายดังกล่าว (ซึ่ง [H+] > [OH−]) ระบุว่าเป็นกรด
- ความคิดเห็น
- Facebook Comments
